Question

【題目】原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉化為電能是池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ． Com]
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為g．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）①
（3）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4
【解析】解：（1）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，能構成原電池，原電池中化學能轉化為電能，甲中Fe、Cu和稀硫酸構成原電池，即甲池可將化學能轉化為電能；
所以答案是：甲；
（2.）能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應能設計成原電池，
①2FeCl3+Fe═3FeCl2屬于能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，能設計成原電池，故正確；
②AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；
③NaOH+HCl═NaC1+H2O，屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；
所以答案是：①；
（3.）FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，其反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
所以答案是：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（4）甲中Fe為負極，Cu為正極，Pt電極為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極方程式為：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；
甲中Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為：2H++2e﹣=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氣體時，轉移電子為0.2mol，乙中C上銅離子得電子生成Cu，其電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，轉移0.2mol電子時生成0.1molCu，所以Cu的質(zhì)量為64g/mol×0.1mol=6.4g；
所以答案是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；6.4．