【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.鐵與稀硫酸反應(yīng):

B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢:

C.二氧化氮溶于水:

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):

【答案】D

【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+,離子方程式為:Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑, A錯(cuò)誤;

B.碳酸鈣是不溶于水的固體,因此離子反應(yīng)方程式中碳酸鈣拆成離子形式,離子方程式為:

CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;

CNO2H2O反應(yīng)生成HNO3NO,但選項(xiàng)中的離子方程式兩端電荷不守恒,正確的離子反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑,C錯(cuò)誤;

DBa(OH)2和稀硫酸反應(yīng),生成BaSO4H2O,離子方程式為:

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O,D項(xiàng)正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低

1 L 0.50 mol·L1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a

pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)

pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)

pH=4濃度均為0.1 mol·L1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

KMnO4

紫色石蕊試液

氯氣具有酸性、漂白性

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀硝酸

Na2SO3

品紅溶液

實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:NCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(

提示:離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. CuCu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:

、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論:Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。

1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:

SiO2+2CSi(粗)+2CO

SiO2+3CSiC+2CO

兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為____、___。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為11,則參加反應(yīng)的CSiO2的質(zhì)量之比為___。

2)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應(yīng)ISi(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為____。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3HCl和另一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )

A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應(yīng)熱△H

C. Cl-Cl鍵的鍵能為 kJ/mol

D. P-P鍵的鍵能為kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,被氧化的元素_________,還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________。

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L N2,轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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