13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
B．向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C．試管b中導(dǎo)氣管下端不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
D．反應(yīng)結(jié)束后用分液的方法分離試管b中的混合液

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；
B．濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸；
C．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，混合液分層，可通過分液操作分離出乙酸乙酯．

解答 解：A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，故A正確；
B．濃硫酸密度較大，且混合時(shí)放熱，所以配制混合液時(shí)先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，順序不能顛倒，故B錯(cuò)誤；
C．揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以混合液分層，通過分液操作可分離出乙酸乙酯，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備方法，題目難度不大，注意制取乙酸乙酯加入試劑時(shí)應(yīng)考慮濃硫酸的稀釋問題，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A．水加熱到很高的溫度都難以分解
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個(gè)，分別用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：因?yàn)镹aHCO3水解的程度大于電離程度．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入稀鹽酸，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖
B．蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又溶解
C．蔗糖和麥芽糖互為同分異物體，它們均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問題：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述合理的是（　�。�
A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳?xì)浠衔?/td>
B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA組族；CE3的結(jié)構(gòu)式為；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是①③
①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是H2O（填物質(zhì)的化學(xué)式），化合物CA3的空間構(gòu)型為V型
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個(gè)-C≡C-（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含-C≡C-的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．70B．72C．74D．76

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