Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是

1. A.
   1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0N_A
2. B.
   500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1；將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
3. C.
   標(biāo)準狀況下，11.2LCl₂通入足量的冷的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2N_A（Si的相對原子質(zhì)量：28）

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算；
B、依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)不可能進行徹底；
C、依據(jù)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)是氯氣自身的氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、依據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)判斷，1mmol二氧化硅中含有4molSi-O鍵分析．
解答：A、1.8g重水物質(zhì)的量為=0.09mol，含質(zhì)子數(shù)為0.09mol×10=0.9mol，故A錯誤；
B、將1.5N_A的H₂和過量N₂在此條件下充分反應(yīng)，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行完全，所以放出熱量小于19.3kJ，故B錯誤；
C、標(biāo)準狀況下，11.2LCl₂物質(zhì)的量為0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制備漂白粉發(fā)生的是氯氣的自身氧化還原反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以0.5mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故C正確；
D、60g石英晶體物質(zhì)的量為1mol，含有Si-O鍵數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析．