下列離子方程式書寫不正確的是：（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與小蘇打溶液反應：H++HCO3-H2O+CO2↑
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸根為多元弱酸，分步水解，生成氫氧根離子，顯堿性；
B．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
C．稀硫酸與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
D．氫氧化鐵與氫碘酸反應生成碘化亞鐵和水、單質碘．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正確；
B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣），離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．稀硫酸與小蘇打溶液反應，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于足量的氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應的實質是解題關鍵，注意反應物的性質和用量對反應的影響，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　　）
A、若c（OH-）＞c（H+），a=b
B、若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
C、若c（OH-）=c（H+），a＞b
D、若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CH3COONa溶液里，加入下列物質使水解平衡向左移動，并且pH變大的是（　�。�
A、加入適量純CH3COOH
B、加入少量NaCl固體
C、加入少量NaOH固體
D、加水稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應式為
 
．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是
 
（填序號）A．及時洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于共價化合物的是（　�。�
A、NH3
B、Na2O
C、CaCl2
D、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、分子數(shù)B、密度
C、質量D、質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒互為同位素的（　�。�
A、40K和40Ca
B、O2和 O3
C、H2和D2
D、35Cl和37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將500mL pH=5的硫酸銅溶液用惰性電極電解一段時間后，溶液pH變?yōu)?（設電解前后溶液的體積不變）．若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可以向電解后的溶液中加入
 
．

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