下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2可使酸性高錳酸鉀褪色

SO2有漂白性

B

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變

成黑色海綿狀

C

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

D

BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

B

【解析】

試題分析：A、二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑，同時濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳元素發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，使蔗糖呈疏松的海綿狀，正確；C、二氧化硅是原子晶體，不具有導(dǎo)電性，但二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維，用于傳遞光信號，與二氧化硅的導(dǎo)電性無關(guān)，錯誤；D、硫酸鋇的飽和溶液中加入飽和的碳酸鈉溶液，因為碳酸根離子濃度較大，使鋇離子與碳酸根離子結(jié)合為碳酸鋇沉淀，不是因為Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，錯誤，答案選B。

考點：考查物質(zhì)性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ·g-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、混合氣體的平均式量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應(yīng)I

恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaClO3溶液蒸干灼燒可得NaCl固體

B．將Mg(ClO3)2溶液蒸干灼燒可得MgCl2固體

C．一定條件下MgCl2和NaClO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(ClO3)2

D．NaClO3中混有少量MgCl2雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)==TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氮?dú)�；反�?yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序為 (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)==FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是

A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙醇和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體

B油脂在堿性條件下才能水解

C．制聚乙烯塑料的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．高溫消毒是利用蛋白質(zhì)變性的原理

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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