氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl(氯化碘)，ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,下列敘述正確的是：（   ）

　A.在H2O跟ICl的反應(yīng)中, ICl既是氧化劑又是還原劑

　B.在H2O跟ICl的反應(yīng)中, ICl是氧化劑H2O是還原劑

　C.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　D.在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（　　）
A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按照下列要求，回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6，且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

(3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr，碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(6)說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京二中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在加熱的條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl．ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2； ICl+H2O=HCl+HIO．下列敘述正確的是（ ）
A．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑
B．在Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．在H2O與ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑，又是還原劑

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