氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl(氯化碘),ICl的性質(zhì)類似于鹵素,有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性。例如:ICl + H2O = HCl + HIO,2 Zn + 2 ICl = ZnCl2 + ZnI2 ,下列敘述正確的是:(   )

 A.在H2O跟ICl的反應(yīng)中, ICl既是氧化劑又是還原劑

 B.在H2O跟ICl的反應(yīng)中, ICl是氧化劑H2O是還原劑

 C.在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

 D.在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在加熱的條件下,氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng),可得一紅棕色液體ICl.ICl的性質(zhì)類似于鹵素,有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性,如:2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2; ICl+H2O=HCl+HIO.下列敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在加熱的條件下,氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng),可得一紅棕色液體ICl.ICl的性質(zhì)類似于鹵素,有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性,如:2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2; ICl+H2O=HCl+HIO.下列敘述正確的是(  )
A.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑,又是還原劑
B.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl是氧化劑,H2O是還原劑
D.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按照下列要求,回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)氯氣能從碘化鉀中將碘置換出來(lái)。據(jù)此判斷氯元素和碘元素非金屬性的強(qiáng)弱。

(2)磷元素和硫元素的最高正化合價(jià)分別為+5、+6,且磷元素的非金屬性弱于硫元素。請(qǐng)寫(xiě)出這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式,并比較它們酸性的強(qiáng)弱。

(3)H2SO4、H2SeO4分別是硫元素和硒元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,且H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SeO4。據(jù)此判斷硫元素和硒元素氧化能力的強(qiáng)弱。

(4)溴單質(zhì)在加熱的條件下可與氫氣化合生成HBr,碘單質(zhì)在高溫條件下才能與氫氣化合生成HI。據(jù)此判斷HBr和HI穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。

(5)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性強(qiáng)于氧,并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(6)說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的化學(xué)事實(shí)有哪些?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年北京二中高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在加熱的條件下,氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng),可得一紅棕色液體ICl.ICl的性質(zhì)類似于鹵素,有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性,如:2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2; ICl+H2O=HCl+HIO.下列敘述正確的是( )
A.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑,又是還原劑
B.在Zn與ICl的反應(yīng)中,ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl是氧化劑,H2O是還原劑
D.在H2O與ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑,又是還原劑

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