【題目】下列說法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol

B．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

D．O2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，A正確；B．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，B錯誤；C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，C錯誤；D．O2的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這種生銹類似于原電池原理。試寫出該原電池的電極反應(yīng)式：負極：__________________；正極：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按照化合物，單質(zhì)，混合物順序排列的是（　�。�
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(molL－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi)，NO2的平均反應(yīng)速率為 ；已知氣體的物質(zhì)的量與體系壓強成正比，若反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第4.00 min時體系壓強為P1，則P1∶P0＝ ；

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不再變化 b．NO2和O2的體積比保持不變

c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

II．雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物)，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物
B.潔凈的食鹽水
C.冰、水混合物
D.含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是（ ）

A. 步驟(1)需要過濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可 制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應(yīng)的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內(nèi)，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進行實驗，NO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：

①不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分數(shù)保持不變

②下列說法正確的是___________________(填字母)。

a．三個實驗開始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol

b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

e．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.25

f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達到平衡時，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將 移動(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是（ ）

A. 用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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