Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如下表．已知X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）

X
		Z

• A、X位于第二周期第ⅣA族
• B、原子半徑由小到大的順序為：W＜Z＜Y
• C、Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
• D、無論氧氣是否過量，Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物唯一

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為ⅣA族元素；
Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，又X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子序數(shù)小于13，則X只能為C元素；
X為C元素，則Z一定位于周期表中第三周期ⅥA族，即Z為S元素，W的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則W只能為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：X為C元素、Y為，Al元素、Z為S元素、W為Cl元素，
據(jù)此對各選項進行判斷．

解答： 解：X為主族元素，X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為ⅣA族元素；
Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素，又X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則X只能為C元素；
X為C元素，則Z一定位于周期表中第三周期ⅥA族，即Z為S元素，W的原子序數(shù)大于S，且為主族元素，則W只能為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：X為C元素、Y為Al元素、Z為S元素、W為Cl元素，
A．X為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族，故A正確；
B．Y為Al元素、Z為S元素、W只能為Cl元素，電子層越多，原子半徑越多，若電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以三種原子的半徑從小到大的順序為：W＜Z＜Y，故B正確；
C．Z為S元素、W為Cl元素，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＜W，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Z為S元素，硫單質(zhì)在空氣燃燒生成二氧化硫，與氧氣的量無關，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構與元素周期表、元素周期律之間的關系，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．