【題目】下列事實(shí)中不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

A.導(dǎo)電能力比鹽酸弱

B.常溫下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

C.同體積、同物質(zhì)的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時(shí)，HNO2加入的水少

D.常溫下，0.1molL-1亞硝酸鈉溶液的pH值約為9

【答案】A

【解析】

弱電解質(zhì)不能完全電離，據(jù)此回答。

A、沒(méi)有說(shuō)明亞硝酸與鹽酸的濃度，無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；

B、常溫下，0.1molL-1 HNO2的pH>1，說(shuō)明HNO2沒(méi)有完全電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；

C、同體積、同物質(zhì)的量濃度的HNO2和HCl加水稀釋至pH相同時(shí)，HNO2加入的水少說(shuō)明亞硝酸存在電離平衡，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C正確；

D、常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH值約為9，說(shuō)明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過(guò)量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過(guò)程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

Ⅲ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

3.4 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液略帶黃色

Ⅳ．過(guò)量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

2.6 mL氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），黃色溶液

Ⅴ．過(guò)量鐵粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），深棕色溶液

資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無(wú)色氣體是混合氣體，則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

D. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，1 mol C6H12中含C—C鍵的數(shù)目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目小于NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 含W的鹽溶液可能呈堿性

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<Z<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。

①工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________。

②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是________。

④常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：
A.鴨肉　B．面粉　C．黃瓜　D．食鹽。請(qǐng)回答：

①富含淀粉的是________(填序號(hào)，下同)。

②富含蛋白質(zhì)的是________。

③富含維生素的是________。

④屬于調(diào)味劑的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA

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