Question

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（ ）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

 

A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)

B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R

C．沸點(diǎn)：H2T＞H2R

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題目提供的元素的原子半徑及化合價(jià)的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金屬性Mg＞Al,所以與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＞Q單質(zhì)。錯(cuò)誤。B.非金屬性O(shè)＞S，所以熱穩(wěn)定性：H2T熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R 。錯(cuò)誤。C．H2O、H2S是同種元素形成的化合物，一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，即物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高沸點(diǎn)。但是由于O的電負(fù)性大而原子半徑又小，所以在水分子之間還存在氫鍵，增加了分子間的相互作用力，使其熔沸點(diǎn)較高。因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S。正確。D．Mg2＋核外電子排布是2、8，而S2－的核外電子排布是2、8、8.因此電子數(shù)不相等。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)。