下列敘述中，正確的是
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D

試題分析：燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物，H2O在常溫下液態(tài)穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)的ΔH表示完全生成產(chǎn)物的能量變化，而0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反應(yīng)生成1molNH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某些反應(yīng)如離子反應(yīng)可以瞬間完成，其活化能接近于零或等于零，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)，所以ΔH>0，D項(xiàng)正確。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)全面，可以鍛煉學(xué)生的分析問(wèn)題能力和解決問(wèn)題能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說(shuō)法或表達(dá)中正確的是（   ）
A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D．1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為（ ）
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
總反應(yīng)：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式__________，電子的移動(dòng)方向?yàn)開_______；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為__________，Cl移向__________電極（填Fe或C）；
③將濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：______________________；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ）
A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，請(qǐng)將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學(xué)方程式為_____                                      _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )
A．194B．516C．391D．658

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