圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是（　�。�
分析：由圖可知A元素的最高化合價是+5，據(jù)此解題．
解答：解：由圖可知A元素的最高化合價是+5，而相鄰的兩個元素為C和O，氧由于非金屬性太強，至今沒有發(fā)現(xiàn)其發(fā)現(xiàn)它在某種物質(zhì)中有正價，F(xiàn)也是一樣的．C元素的最高價為+4兩者代入符合圖象，而Ne的價為0，Na為+1，以此類推也符合圖象，且選項中僅有N元素符合最高化合價是+5，故選D．
點評：本題考查元素周期律的作用，注意化合價的變化規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
寫出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是
藍色晶體變白色
藍色晶體變白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應．
該反應的化學平衡常數(shù)K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是
c
c
（填序號）．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中曲線表示短周期中前20號的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與其單質(zhì)沸點的關系，其中A點表示的元素是(    )

A.Si                  B.Al                   C.F                    D.S

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應。該反應的化學平衡常數(shù)K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學平衡常數(shù)K

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（二）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO2。
①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
③二甲醚（CH3OCH3）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                        。

(2)若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。
②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式：
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是         

a．x表示溫度，y表示n(SO2)    b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化學平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（二）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙為NO2。

①甲與乙反應的化學方程式為                                 。

② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。

③二甲醚（CH3OCH3）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                        。

(2)若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。

②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式：

    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+

③一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是         

a．x表示溫度，y表示n(SO2)    b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化學平衡常數(shù)K

 

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