Question

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據此判斷下列說法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素                 B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素                      D．Y與W的最高正價之和為8

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：W是短周期元素，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，W可能是N、S、Cl。X和Z同主族，X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W排除是N。X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8，W為S；X為O。Y為Na、Z為Si。A項：Y是第三周期Ⅰ族元素；B項：正確；C項：Z是非金屬元素；D項：Y與W的最高正價之和為7。故選B。

考點：元素周期律和元素周期表

點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的應用。題中條件要綜合考慮�？梢蕴岢黾僭O。元素周期律可以表述為：隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質呈周期性的遞變規(guī)律： 在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數(shù)從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。 同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且陽離子半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小，陰離子半徑隨著電荷數(shù)的增加而增大。（如O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺）