(14分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
溫度/℃
時(shí)間/min
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c 3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
 
(1)在實(shí)驗(yàn)l過程中，10 min～20 min時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2過程中，A的初始濃度c2=     mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                          。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3    v1，且c3       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l，可推測(cè)該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是          
                                                   。

(1) 0.0065   (2)1.0； 催化劑   (3)  >；>
(4) 吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng),說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

解析試題分析：⑴化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量：


⑵因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2的平衡濃度跟實(shí)驗(yàn)1相等，所以起始濃度也是相等的，即1.0為
⑶單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量可以看出：v3＞v1，引起反應(yīng)速率大的原因只能是起始濃度大，所以有c3＞1.0 mol/L
⑷實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)l比較是溫度的不同，升高溫度，平衡是向著吸熱的方向移動(dòng)，因此，正向是吸熱的方向。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個(gè)區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
①該反應(yīng)屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應(yīng)在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為______________。
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_________________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號(hào))
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1
（4）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）                。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號(hào)）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時(shí)移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。（填序號(hào)）
A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：

t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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