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下列物質中的雜質（括號內為雜質），不能用在空氣中加熱的方法除去的是（　�。�
A、Na2O2（Na2O）
B、KCl（KClO3）
C、Na2CO3（NaHCO3）
D、NH4Cl（I2）
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：可在空氣中加熱除雜，則雜質可與空氣中氧氣反應生成被提純物質，或雜質不穩(wěn)定，加熱分解，且可生成被提純物質，以此解答．
解答： 解：A．Na2O可與氧氣在加熱條件下反應生成Na2O2，可除雜，故A正確；
B．KClO3加熱可分解生成KCl，可除雜，故B正確；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，解熱可分解生成Na2CO3，故C正確；
D．加熱使，碘升華，氯化銨分解，不能用于除雜，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質分離提純及除雜，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離、提純方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

最近，美國LawrenceLiremore國家實驗室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，其硬度比SiO2還大．下列關于CO2的說法不正確的是（　�。�
A、CO2是一種酸性氧化物
B、碳氧兩種元素只能組成CO2
C、干冰的主要成份是CO2
D、固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH4（g）+2O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+-890kJ?mol-1 ．
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學方程式可表示為
 
；
（2）電石法被淘汰可能原因是
 
；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對于氣相反應，用某組分（B）的壓強（pB）代替物質的量弄蘇（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KB），則反應的KB=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol　A2和1mol　B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w　mol?L-1，放出熱量b　kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將
 
（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol　C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度
 
（填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之間滿足何種關系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 

a、v（C3）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器內壓強保持不變
c、v（A2）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器內的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動應采取的措施是
 
．
a、及時分離出C3氣體　　　　　　　　　　　　　　b、適當升高溫度；
c、增大B2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解�、苻D移、洗滌�、荻ㄈ荨u勻．完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
 
．
（3）第⑤步實驗的操作是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視刻度線
 

E．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　�。�
A、植物油不能使溴水褪色
B、淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C、葡萄糖、蔗糖都能水解
D、蛋白質溶液中滴加硝酸汞溶液后可發(fā)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1 HCN溶液與 a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則c（OH-）＜c（H+）
D、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊可以保護輪船
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下變化是熵減小過程的是（　�。�
A、碳酸氫鈉受熱分解
B、氨氣與氯化氫氣體反應
C、高溫下用焦炭制水煤氣
D、液態(tài)水氣化

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