Question

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出反應的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號）。

（二）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和②說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________________。

Answer 1

【答案】 加入HI稀溶液，使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3+將I-氧化為I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 只有（1）（2） 防止Fe2＋被氧化 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響) Fe3＋ 可逆反應

【解析】（一）（1）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，首先是膠體的分散質(zhì)微粒發(fā)生聚沉形成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）隨后沉淀溶解，Fe(OH)3與HI發(fā)生酸堿中和反應，產(chǎn)生Fe3+，使溶液呈黃色，此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）由于Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，最后溶液顏色加深；（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，會發(fā)生膠體的聚沉及形成的沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液，但不能發(fā)生（3），產(chǎn)生I2而使溶液顏色加深。因此只能發(fā)生（1）、（2）的變化。

（二）(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；(4)①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應。