Question

10．化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H₂O₂或（H₂O），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO₂．
（4）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？造成測得有機物中含氫量增大．
（5）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH₂O．
（7）要確定該有機物的分子式，還需要測定測出有機物的相對分子質(zhì)量．

Answer 1

分析 本實驗使用燃燒法測定有機物組成，該實驗裝置按照“制氧氣→干燥氧氣→燃燒有機物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．實驗可測知燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求C元素的質(zhì)量，由水的質(zhì)量可求得H元素的質(zhì)量，結(jié)合有機物的質(zhì)量可求出O元素的質(zhì)量，由此即可確定有機物分子中C、H、O個數(shù)比，也就是確定了實驗式，若要再進一步確定有機物的分子式，還需知道該有機物的相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）裝置A是制備氧氣的，所以根據(jù)裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水或水，應(yīng)該反應(yīng)的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：H₂O₂或（H₂O）；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）由于有機物在燃燒過程中，有可能產(chǎn)生CO，所以C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O，
故答案為：使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O；
（3）由于有機物燃燒產(chǎn)生CO₂，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO₂，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉，
故答案為：堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO₂；
（4）B裝置的作用是干燥氧氣，除去水蒸氣，所以若將B裝置去掉會造成測得有機物中含氫量增大，
故答案為：造成測得有機物中含氫量增大；
（5）D管質(zhì)量增加0.72 g，則生成的水是0.72g，物質(zhì)的量是0.04mol，其中氫元素的質(zhì)量是0.08g，E管質(zhì)量增加1.76 g，則CO₂是1.76g，物質(zhì)的量是0.04mol，其中碳元素的質(zhì)量是0.48g，則原有機物中氧元素的質(zhì)量是1.20g-0.08g-0.48g=0.64g，物質(zhì)的量是0.04mol，所以原有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是1：2：1，則最簡式是CH₂O，
故答案為：CH₂O；
（6）在已知最簡式的情況下，要確定該化合物的化學式，則還需要測出有機物的相對分子質(zhì)量，
故答案為：測出有機物的相對分子質(zhì)量．

點評 本題考查根據(jù)有機物燃燒法確定有機物化學式的計算、判斷以及實驗操作，是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，貼近高考．主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題學生需要明確的是該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論．