圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
（1）圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）因第三和第四電離能之間發(fā)生突變，所以該元素最外層有3個電子，在ⅢA族；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．
解答： 解：（1）因第三和第四電離能之間發(fā)生突變，所以該元素最外層有3個電子，處于ⅢA族，故答案為：ⅢA；
（2）線c逐漸上升，表明沒有氫鍵的影響，第ⅣA族元素氫化物之間不能形成氫鍵，所以符合第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律，故答案為：ⅣA．
點評：本題考查元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能與氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意理解電離能與化合價關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸．
過氧乙酸含量的分析方法如下：
準(zhǔn)確稱取0.5027g過氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H2O2），置于預(yù)先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），接近終點時加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍色消失，并保持30s不重新顯色，為終點，消耗了Na2S2O3 23.61mL．
（1）寫出與測定過程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）計算過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字）．
（3）滴定過程中KMnO4滴定有什么作用？
（4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫出熱分解反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A、本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+
n
2
 H2↑
B、電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進行
C、化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D、本質(zhì)是：M-ne-=Mn+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：
 
；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
周期、
 
族；
（3）自然界能穩(wěn)定存在的堿中堿性最強的是
 
；
（4）用電子式表示H2O的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.4g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為
 
，5.6g該氣體含有的分子數(shù)約為
 
個．實驗室里需用480mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，配制時應(yīng)選取
 
mL容量瓶進行，需要稱取
 
gCuSO4?5H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期的兩種元素A和B，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)A＞B
B、電子總數(shù)A＞B
C、離子半徑A-＞B2+
D、原子半徑A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于HCl、H2SO4、HNO3三大強酸的說法正確的是（　�。�
A、都是含氧酸
B、都屬于強電解質(zhì)
C、都容易揮發(fā)
D、都能與金屬Mg發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　�。�
A、
a
28
B、a
C、28a
D、
a
14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）將10.00mL過氧化氫溶液移至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號內(nèi)．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為
 
．
（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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