【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。

I.進行如下實驗:

請回答:

(1)經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學反應是(用離子方程式表示)______。

(2)反應II的化學方程式是______________ ,X中一定含有的物質(zhì)是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX進行如下實驗。

(3)上述過濾操作如果缺少洗滌步驟,會使得測定的固體質(zhì)量均_______(填偏大、偏小或無影響)

(4)步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________(5)原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Fe2O3 、Cu 、SiO2 偏大 H Cu2+ Fe2+ 3.0g 混合物X中無A12O3

【解析】9.4gX和過量鹽酸反應生成藍色溶液,說明反應后溶液中存在銅離子,但是金屬Cu和鹽酸不反應,所以一定含有氧化鐵,和鹽酸反應生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應,二氧化硅可以和氫氧化鈉反應,4.92g固體和氫氧化鈉反應后,固體質(zhì)量減少了3.0g,所以該固體為二氧化硅,質(zhì)量為3.0g,涉及的反應有:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,又因為CuNaOH不反應,因此1.92g固體只含Cu,所以X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2;9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應后得到6.4g不溶物,固體減少的質(zhì)量是3.0g,根據(jù)以上分析可知二氧化硅是3.0g,所以原固體中不存在氧化鋁;6.4g固體與過量的鹽酸反應得到藍色溶液,藍色溶液中存在銅離子,發(fā)生了反應:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+剩余1.92g固體為銅。

(1)通過以上分析可知經(jīng)得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學反應是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。(2)通過以上分析可知反應II的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2;(3)沉淀表面會吸附雜質(zhì)離子上述過濾操作如果缺少洗滌步驟,會使得測定的固體質(zhì)量均偏大;(4)反應中鹽酸過量,則步驟所得藍色溶液中陽離子為H、Cu2、Fe2;(5)通過以上分析可知原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g,X中一定不含有的物質(zhì)是A12O3。

練習冊系列答案
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;

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①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率
②該反應的化學平衡常數(shù)
③圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”);

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