下列指定反應的離子方程式正確的是

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：

MnO2+4HCI(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。

請回答下列問題：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為 。

（2）參加反應的HCl的物質的量為 。

（3）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3, 為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度: 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，△H1 > △H2 的是

①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式： 。

（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是： ；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱枺峦?/p>

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0．1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22．4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用98%的濃硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )

①玻璃棒②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶④托盤天平⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒

A. ⑥⑤③②① B. ⑦⑤③①② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

為實現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應用廣泛。該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來脫除CO2。之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用。某研究小組用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5．6 L 的CO2（標準狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）。

（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）該富液中的溶質是__________（填化學式）。

（3）該富液中，下列說法正確的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)

b．c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(OH－) > c(H+)

（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液。發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下圖所示，富液應進入 （填“陰極”或“陽極”）室。結合方程式簡述再生K2CO3的原理是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒的表示方法能夠確定為氟離子的為

A．X- B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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