16．在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　�。�
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

分析 在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，溶液一定為電中性，即：各種陽離子所帶的正電荷總數(shù)與各種陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，據(jù)此列式計算出氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：溶液中存在電荷守恒，即：溶液中各種陽離子所帶的正電荷總數(shù)與各種陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，
設(shè)Cl-的物質(zhì)的量為n，則：1×0.2mol+2×0.25mol=1×n，
解：n=0.7mol，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確電荷守恒為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下三個反應：
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)三個反應本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是：C（選擇“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，寫出負極電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液；若導線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則溶解電極的質(zhì)量是19.2g．
（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應的氧化反應式為2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2濁液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NaOH溶液中加入鋁片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
C．已知Fe2+可以還原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在標準狀況下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
D．NaHCO3溶液與稀硫酸溶液的反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．C4H10和C20H42 互為同系物B．和
互為同分異構(gòu)體
C．12C和14C互為同素異形體D．H2、D2和T2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在相同溫度下，下列3個反應放出的熱量分別以Q1、Q2、Q3表示，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系是（　�。�
（1）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）+Q1
（2）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）+Q2
（3）H2（氣）+O2（氣）═H2O（氣）+Q3．
A．Q1＞Q2，Q2=2Q3B．Q1=Q2=Q3C．Q1＜Q2，Q3=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對氯氣的漂白性的探究，學習小組進行了如下實驗，請將表格填寫完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中過一會兒鮮花瓣褪色（1）濕潤的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過一段時間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中（3）不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要480mL 1mol•L-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是①③⑤（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為D（填寫字母）
A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）②⑤
①稱量   ②溶解   ③轉(zhuǎn)移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是BF
A．NaOH固體長期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質(zhì)和砝碼放反
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
F．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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