精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

小小塑料袋，環(huán)保大問題．國務院發(fā)出通知，要求自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，在所有超市、商場等商品零售場所，一律不得免費提供塑料購物袋．

(1)

下列有關說法中不正確的是

[　　]

A．

塑料難降解，塑料垃圾會造成“白色污染”

B．

禁止使用超薄塑料購物袋能有效減少污染

C．

回收利用各種廢棄塑料制品可以減少“白色污染”

D．

將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染

(2)

暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購物．發(fā)現超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類和回收標志；②新塑料袋更厚也更結實；③新塑料袋有償提供．針對上述三個方面的變化，小剛認為從以下幾個方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了“白色污染”：①便于分類回收；②不容易破損，可重復使用；③從節(jié)約開支的角度，促使人們少用塑料袋；你認為上述說法正確的是________(用序號填空)．在生活中可用________來代替塑料包裝袋盛裝物品．

答案：1．D;
解析：

①②③；布袋或竹筐等(只要答案合理，均可給分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數據如下：

分析數據，回答以下問題：
①雨水樣品的pH變化的原因（用化學方程式表示）：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

②如果將剛取樣的上述雨水和用氯氣消毒后的自來水混合，pH將變
小
小
．（填“大”、“小”、“不變”）
（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是
D
D
．
①少用煤作燃料
②把工廠煙囪造高
③燃燒脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤
C．①②⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有人設計了一種乙醇燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入乙醇蒸汽．電池的固定電解質是晶格摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子．
（1）該電極負極發(fā)生的反應是
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
C2H5OH-12e-=2CO2+3H2O
．固體電解質中的O2-向
負
負
極方向移動．
（2）乙醇的制備可以用CO2和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應，
2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃時，K=2.95ⅹ1011
①寫出反應的平衡常數表達式K=
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2)×c6(H2)
c(CH3CH2OH)×c3(H2O)
c2(CO2)×c6(H2)
．
②1m3（標準狀況）CO2按上式完全反應，產生CH3CH2OH
22.3
22.3
mol．
③在一定壓強下，n（H2）/n（CO2）=2，測得反應的實驗數據如下表：
溫度（K） 500 600 700 800
CO2轉化率（%） 60 43 28 15
根據表中數據分析：
�。摲磻�
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
ⅱ．提高
n(H2)
n(CO2)
的值，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”），對生產乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
ⅲ．如圖是某條件下H2的濃度隨時間的變化曲線，若增大壓強，其他條件不變，請在原圖中畫出H2的濃度隨時間的變化曲線．

（3）有人認為乙醇的來源成本比較高，為降低成本，可以設計汽油燃料電池，但卻存在一個最大問題，你認為該問題是
電極的氣體管道溶液被堵塞
電極的氣體管道溶液被堵塞
．造成這種問題的主要原因是
汽油不完全燃燒產生碳黑
汽油不完全燃燒產生碳黑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要稱量晶體
2.9
2.9
克．若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏
大
大
．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為
定容
定容
，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏
大
大
 （填大或小）．步驟D稱為
洗滌
洗滌
，若沒有步驟D，則配制的濃度偏
小
小
．（填“大/小”）．
（4）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下面有關甲醇參與反應的有關問題
（1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO2轉化為甲醉的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖甲所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應中△H
 
0（填“＞“、“＜“或“=“）
②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
；該溫度下，反應的平衡常數K=
 

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學方程式：
 

（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖丙所示的電池裝置．
①該電池的正極反應式為
 
；負極反應式為
 

②工作一段時間后，當消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是
 
g．
精英家教網

查看答案和解析>>

同步練習冊答案