Question

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對(duì)空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式                                   。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式                                 。
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                             。
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式               。
（5）寫出X的電子式          和Z的結(jié)構(gòu)式           。
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                            。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)   。（用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

Answer 1

（1）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑（2分）
（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）
（3）2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑（2分）
（4）SiO₃^2-+2H⁺==H₂SiO₃↓（2分）
（5）     （3分，電子式2分、結(jié)構(gòu)式1分）
（6）NaClO +2NH₃==NaCl+N₂H₄+H₂O（2分）；
（7）4/3N_A（2分）

解析試題分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，說明M中含有鈉離子，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則該元素的最高價(jià)為+7價(jià)，負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則該陰離子對(duì)應(yīng)的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判斷M是NaCl，B是NaOH，C是氫氣，D是氯氣，F(xiàn)是HCl，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉具有漂白性，所以X是次氯酸鈉；Y為堿性氣體，則Y是氨氣， W是對(duì)空氣無污染的氣體，根據(jù)元素守恒判斷W是氮?dú)狻?br />（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為
2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬是Al，則Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO^-+3H₂↑；
（4）A是某元素的一種常見酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的酸性氧化物是二氧化硅，二者反應(yīng)生成硅酸鈉、水，則鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺==H₂SiO₃↓；
（5）次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉和Z，Z與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合價(jià)是+4價(jià)，則Z中含有N元素且化合價(jià)低于0價(jià)，所以Z是N₂H₄，次氯酸鈉是離子化合物，電子式為，N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為；
（6）根據(jù)以上分析，次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO +2NH₃==NaCl+N₂H₄+H₂O；
（7）反應(yīng)⑥為2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L氮?dú)�，物質(zhì)的量是0.5mol時(shí)，消耗二氧化氮的物質(zhì)的量是1/3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1/3mol×4=4/3mol，電子數(shù)是4/3N_A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，涉及電解原理，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫