Question

設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B．18克水所含的電子數(shù)目為N_A

C．在常溫常壓下11.2升氯氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．32克氧氣所含的原子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、鈉在化學反應中作還原劑，只能生成Na⁺；
B、先計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的分子構成計算電子數(shù)；
C、由體積計算物質(zhì)的量，要看條件和狀態(tài)；
D、計算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧氣的分子式計算所含原子數(shù)目．

解答：解：A、2.3g 鈉的物質(zhì)的量為：

2.3g

23g/mol

=0.1mol，由Na→Na⁺失去一個電子，故2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B、18克水的物質(zhì)的量為：

18g

18g/mol

=1mol，1個H₂O含電子數(shù)為：2×1+8═10，故18克水所含的電子數(shù)目為10N_A，故B錯誤；
C、常溫常壓下，體積摩爾體積不是22.4L/mol，故11.2升氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)目也不是N_A，故C錯誤；
D、32克氧氣的物質(zhì)的量為：

32g

32g/mol

=1mol，氧氣的分子式為：O₂，故所含的原子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了N_A的判斷．計算原子數(shù)和電子數(shù)時，一定要清楚所給物質(zhì)的分子結構和原子結構．根據(jù)體積計算粒子數(shù)時，要看清條件和此條件下物質(zhì)的狀態(tài)，只有標況下氣體才可根據(jù)氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量．