Question

酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln^-形式顏色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因?yàn)槠潆婋x平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，已知在pH＜3.1的溶液中呈紅色，在pH＞4.4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．Hln呈紅色

B．ln^-呈黃色

C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

D．Hln呈黃色

Answer 1

分析：甲基橙溶于水后發(fā)生如下電離：Hln?H⁺+ln^-，當(dāng)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，抑制甲基橙電離，當(dāng)溶液酸性減弱時(shí)，促進(jìn)甲基橙電離，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．當(dāng)pH＜3.1時(shí)抑制甲基橙電離，導(dǎo)致甲基橙溶液呈紅色，說(shuō)明Hln呈紅色，故A正確；
B．當(dāng)pH＞4.4時(shí)促進(jìn)甲基橙電離，導(dǎo)致甲基橙溶液呈黃色，說(shuō)明ln^-呈黃色，故B正確；
C．當(dāng)pH值介于3.1～4.4時(shí)，溶液的顏色處于紅色和黃色之間，可能呈橙色，故C正確；
D．根據(jù)A知Hln呈紅色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離方向是解本題的關(guān)鍵，難度不大．