下列溶液稀釋至100ml后溶液中c（Cl-）最大的是


  1. A.
    30mL 0.5mol/L AlCl3溶液
  2. B.
    10mL 2.5mol/L KCl溶液
  3. C.
    10mL 3mol/L NaCl溶液
  4. D.
    20mL 1mol/L MgCl2溶液
A
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后氯離子濃度，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．
電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，計(jì)算選項(xiàng)中氯離子的濃度，進(jìn)行判斷．
解答：A、30mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，稀釋至100ml后溶液中c（Cl-）==0.45mol/L；
B、10mL 2.5mol/L KCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L，稀釋至100ml后溶液中c（Cl-）==0.25mol/L；
C、10mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L，稀釋至100ml后溶液中c（Cl-）==0.3mol/L；
D、20mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，稀釋至100ml后溶液中c（Cl-）==0.4mol/L；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后氯離子濃度進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1  
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
⑥0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A、①④⑥B、①②④⑤⑥C、①④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè)   B原混合物：

C.反應(yīng)后：剩余    D .所得溶液：

 

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