阿伏加德羅常數(shù)的單位是（　�。�
A、NA
B、1
C、mol-1
D、沒有單位
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，它的單位是mol-1．
解答： 解：阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對教材知識的記憶，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.00mL該溶液，配成濃度為0.10mol/L的稀溶液，求稀釋后溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊缺角的膽礬晶體懸置于飽和硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后（溫度不變）發(fā)現(xiàn)缺角的晶體變完整了（外形變規(guī)則了）．則這段時(shí)間內(nèi)晶體和溶液的質(zhì)量變化分別是（　�。�
A、減小、增大B、增大、減小
C、不變、不變D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、14 g氮?dú)馑訑?shù)為NA
B、1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA
C、32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D、0.5 molNa2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達(dá)到40的是（　�。�
A、N2和O2
B、CO2和O2
C、SO2和CO2
D、NO和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaOH與Ba（HSO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的因素主要有：①粒子數(shù)目 ②粒子間的距離 ③粒子的大小，但物質(zhì)的聚集狀體不同，決定因素不同，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、決定氣體體積大小的因素①③
B、決定液體體積大小的因素②③
C、決定固體體積大小的因素①②
D、決定氣體體積大小的因素①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)，即Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
（2）加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag+）為
 
．
②沉淀生成后溶液的pH是
 
．

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