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當CH3COOH?H++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（　�。�
分析：向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物質能抑制醋酸電離，溶液的PH要減小，則溶液中氫離子濃度增大，二者結合分析解答．
解答：解：A．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯誤；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯誤；
C．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；
D．稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了影響弱電解質電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質就抑制其電離，如果加入和弱電解質電離的離子發(fā)生反應的物質就促進其電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產生此規(guī)律的原因是：
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：在25時H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．當升高溫度時，C（OH-）將
增大
增大
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為
小于
小于
，a與b的關系為
大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）
小于
小于
 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是
BC
BC
．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol?L-1，（不考慮溶液體積變化）以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第一次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當CH3COOH  H+ + CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（   ）

    A.CH3COONa     B.NH3·H2O     C.HCl     D.H2O

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水中學高二第一次調研考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

當CH3COOH  H+ + CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（  ）

A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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