Question

8．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
• B． 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol，則Q₁＞Q₂
• D． 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程；
D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B．在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B錯誤；
C．H₂O（g）→H₂O（l）為放熱過程，2molH₂（g）和1mol O₂（g）反應(yīng)生成2mol H₂O（l）時放出的熱量多，即Q₁＞Q₂，故C正確；
D．濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)熱的表示方法，易錯點為D，注意濃硫酸溶于水放熱的特點．