【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA

B.標準狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數(shù)為0.5NA

C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A.常溫下，濃硝酸使Al鈍化，不能進一步反應，A錯誤；

B.Cl2與水反應是可逆反應，不能完全轉化為HCl和HClO，氯水中還含有未反應的Cl2，B錯誤；

C.20 g HO的物質的量為1 mol，其中H原子核內(nèi)無中子，1個18O含10個中子，則1 mol HO含有10 mol中子，C正確；

D.溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所帶電荷的物質的量為1L×0.5 mol/L×2×3=3mol，溶液中還有H2O電離出的H+，故溶液中陽離子所帶電荷數(shù)大于3NA，D項錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質用于凈化水質。

請回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置_____________________,

E的原子結構示意圖是________。

下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是____(填寫編號)。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式____。

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為___________。

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式___________________________________。

②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗。

(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________和___________。

(2)該學習小組用pH試紙對上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液進行了pH測定，請用文字描述pH試紙的使用方法______。

(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液對25.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95

則該醋酸溶液的濃度為________________。

(4)實驗(2)中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示(室溫條件下)。

①滴定過程中，當?shù)渭?/span>12.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為____________。

②當?shù)渭?/span>25.00mLNaOH時，反應后測得混合溶液的pH=9。則混合溶液中：水的電離度是純水的_____倍；

(5)在滴定過程中，下列操作會造成結果偏高的是________。

A.滴定終點時，滴定管尖嘴處有半滴懸而未落

B.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

C.滴定過程中向錐形瓶中加水

D.滴定管水洗后未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是

①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變　⑥壓強不隨時間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。

(4)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

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