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［化學——選修物質結構與性質］

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為             。

（2）Ca2+的原子結構示意圖：                           ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為            。

（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是            ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為           。

（4）晶體的晶胞結構與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為            。

（1）1s22s22p63s23p63d10

（2）略  2NA

（3）sp雜化  sp2雜化  3

（4）4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：精英家教網
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結構，其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
 
（填標號）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示，該氯化物的化學式是
 
．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，則反應的化學方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe2+的電子排布式
 
．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe2Cl6）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為
 
，你認為該分子是否為平面形分子？
 
．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe（CN）6]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有
 
（從下列選項中選填：A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN-，CN-與
 
互為等電子體（填一種即可）．CN-還可與H+結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
，該分子的鍵α和π鍵數(shù)目分別為
 
．
（4）黃血鹽溶液與Fe3+反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發(fā)現(xiàn)，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為KxFey（CN）z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上與Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：
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根據(jù)甲圖可得普魯士藍的化學式為
 
，忽略K+，上述四幅晶體結構圖中，圖
 
是普魯士藍的晶胞．若把CN-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的
 
（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三4月雙周練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為         。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期開學質量檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg－1。黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式         。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+與CN－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為         。

 

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