Question

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓

B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O

C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=2:3，反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓，正確；B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合，即n(明礬)：n(Ba(OH)2)=1:1，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓，錯誤；C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多時，離子方程式是：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O，正確；D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多[時的反應(yīng)離子方程式是：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓，錯誤。

考點：考查明礬與氫氧化鋇在不同混合比例時反應(yīng)的離子方程式書寫的正誤判斷的知識。