1-20號(hào)元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是（　�。�
A、氧原子B、硫原子
C、鋰原子D、硼原子
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍，則說(shuō)明次外層只能有2個(gè)電子，因此該元素含有的電子數(shù)為2+6=8．
解答： 解：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，最外層最多不超過(guò)8個(gè)電子，
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍，則說(shuō)明次外層只能有2個(gè)電子，
因此該元素含有的電子數(shù)為2+6=8，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為氧原子，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價(jià)態(tài)是（　　）
A、-1B、+2C、+3D、0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% 氨水中加入過(guò)量的硝酸銀溶液
B、制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
C、鑒定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
D、鑒別地溝油和礦物油：加入足量氫氧化鈉溶液加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過(guò)渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無(wú)”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有
 
．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�
A、1S22S22p63S23p64S14p5
B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4
D、1S22S22p63S23P63d54S1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為：
 
．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為
 
．
②1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為（用NA表示）
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，50g SO2和CO2的混合氣體中可能含有2NA個(gè)氧原子
B、1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1lNA個(gè)OH-
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 

（2）甲試管中混合溶液的加入順序：
 
；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)制得，其中最佳的次序是
 

A．消去、加成、水解、酸化  B．氧化、加成、水解、酸化
C．取代、水解、氧化、酸化  D．消去、加成、水解、氧化．
（3）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉
 
mol，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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