已知：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 的敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水時(shí)放出熱量5 800 kJ

D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，則丁烷的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題意得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)，正確，不選；B、反應(yīng)熱的與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式物質(zhì)的狀態(tài)必須寫上，同時(shí)反應(yīng)熱跟方程式的系數(shù)對(duì)應(yīng)，正確，不選；C、熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，正確，不選；D、燃燒熱：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。C4H10系數(shù)不是1，5800 kJ·mol－1不是丁烷的燃燒熱，錯(cuò)誤，選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、燃燒熱等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

24.能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________（選填編號(hào)）。

A.共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸點(diǎn)：NH3＞CH4

25.據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

26．下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平。

（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是 mol。

27．鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在 周期 族。

28．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)4是 晶體，Ni(CO)4易溶于下列 （填序號(hào)）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L－1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－ B．鐵棒被腐蝕

C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=== H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

（2）實(shí)驗(yàn)②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。

實(shí)驗(yàn)③：取適量實(shí)驗(yàn)①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol NN放出942KJ，

根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4與N2互為同位素

C．N4與N2互為同素異形體

D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語不正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2 B．二氧化硫分子比例模型：

C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

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