0.100mol?L-1的Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是（    ）

A．c（H2S）+ c （HS-）+ c（S2-）=0.100mol?L-1

B．c（Na+）+c（H+）=2 c（S2-）+ c（HS-）+ c（OH-）

C．c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

D．c（Na+）+ c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+ c（OH-）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江蘇）下列有關(guān)試驗操作的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑．請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是圖1中的
 
（填寫字母標(biāo)號）．
（2）實驗室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，從中準(zhǔn)確量出10.00mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需
 
和
 
．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）
（3）用圖2所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的
 
 和
 

A．品紅溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量
 

A．等于6.4克  B．大于6.4克  C．小于6.4克  D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液，裝置③試管內(nèi)為澄清石灰水，則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是
 
．根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象
 
（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO3．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．根據(jù)要求回答：
Ⅰ．興趣小組設(shè)計三種方案，鑒別濃度均為0.01mol?L-1碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液：
序號 甲 乙 丙
方案 用廣泛pH試紙
檢測溶液pH		 滴加等體積0.1mol?L-1
Ba（OH）2溶液		 滴加等體積0.1mol?L-1
CaCl2溶液
（1）甲方案中pH較大的是
 
；
（2）結(jié)果表明方案乙無法實現(xiàn)鑒別目的，用離子方程式表示方案乙發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
 
．
（3）經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
0.01mol?L-1溶液 NaHCO3 Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1 0.00011 0.0087
丙方案能否實現(xiàn)鑒別目的？
 
；理由是
 
；
Ⅱ．純堿生產(chǎn)過程中，所得產(chǎn)品往往混有一定量的氯化鈉．為檢測純堿的純度，可采用多種方案來進行．精英家教網(wǎng)
（4）如圖為學(xué)生丁設(shè)計的方案，試圖通過測定樣品（a g）與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量來實現(xiàn)目的．
①本方案存在缺陷，對純堿純度檢測的影響．
缺陷：
 
；所測純堿的純度將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
②方案經(jīng)改進后，丁進行了實驗，并測得B、C、D三套裝置的質(zhì)量分別增重了m1、m2和m3．則純堿的純度為
 
．
（5）現(xiàn)只有少量（約1g）純堿樣品、0.100mol?L-1硫酸和蒸餾水，同學(xué)戊擬通過測定一定質(zhì)量的純堿樣品與硫酸反應(yīng)時消耗硫酸體積來確定純堿的純度．實驗過程中，需用
 
（填儀器名稱）測量硫酸的體積，而且實驗過程中還需用到的一種試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某溫度（ t℃）時水的離子積為1×10-13，若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液總體積的變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
．
Ⅱ．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．
（1）25℃時，現(xiàn)有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比為①：②=
 
．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）
（2）25℃時，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0mol?L-1，則溶液中c（H+）=
 
mol?L-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）．

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