16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（KJ）
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
在一定條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ 熱量B．吸收248 kJ 熱量C．放出183kJ 熱量D．吸收183 kJ 熱量

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵，進(jìn)行分析求解．

解答 解：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化，△H=436+243-2×432=-185kJ/mol，所以1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl放出熱量為：185kJ，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式中熱量的變化，特別考查了△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃，1.01×105Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時(shí)和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至4min時(shí)的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至4min，若用A的濃度來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某學(xué)生計(jì)劃用12mol•L-1的濃鹽酸配制0.10mol•L-1的稀鹽酸450mL．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為4.2 mL．
（2）量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用的量筒規(guī)格為D．
A．1000mL      B．500mL           C． 100mL          D．10mL
（3）配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和試劑瓶．
（4）下列配制的溶液濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視
B．容量瓶定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中加水超過(guò)刻度線，吸出一部分水
D．搖勻后液面下降，補(bǔ)充水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為C或O；
（2）B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，C的元素符號(hào)為K，B和C形成化合物的電子式；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素號(hào)為Cu，其正二價(jià)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將下列物質(zhì)熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、冰，需要克服的微粒間的相互作用 ①共價(jià)鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力、氫鍵，正確的順序是（　　）
A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2 H+═2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．
Ⅱ．配位浸出
反應(yīng)原理：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施提高氨水的濃度、提高氧壓（其他合理答案也可給分）（．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3•H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向a mol•L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol•L-1的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過(guò)程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ．生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3+、H+）（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO42-+16H+任寫(xiě)一個(gè)（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來(lái)制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B裝置的三種功能是①控制氣流速度，②干燥混合氣體，③均勻混合氣體；
（3）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)≥4；
（4）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，寫(xiě)出生成產(chǎn)物中分子量最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；
（5）D裝置的作用是BCD（填編號(hào)）；
A．收集氣體  B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）D裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從中分離出鹽酸的最佳方法為分液；該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為①②（填編號(hào)）．
①CH4　②CH3Cl�、跜H2Cl2�、蹸HCl3　⑤CCl4．

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