14．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．電解MgCl2時陽極產(chǎn)生鎂
C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應

分析 從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣，溶于水得到氫氧化鈣加入到母液中沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂．
A．從海水中制取鎂，原料來源豐富；
B．根據(jù)電解時，陰極才是陽離子放電；
C．考慮鎂離子的水解，一定條件是防止水解的發(fā)生；
D．根據(jù)從海水中提取鎂的工藝流程分析各反應類型．

解答 解：從海水中提取鎂的工藝流程：利用貝殼分解生成氧化鈣CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，溶于水得到氫氧化鈣CaO+H2O═Ca（OH）2，加入到母液中沉淀鎂離子Mg2++2OH -=Mg（OH）2↓，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解，2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通過濃縮蒸發(fā)冷卻結(jié)晶方法得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
A．海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；
B．電解熔融MgCl2可得到金屬鎂，鎂離子在陰極放電，電極反應方程式為：Mg2++2e-=Mg，故B錯誤；
C．MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2•6H2O，會促進Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故C正確；
D．上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，③④為復分解反應，最后兩個反應都是分解反應，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查元素及其化合物，明確流程中發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識和實驗基本技能的訓練，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-丙基戊烷
B．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為分子中至少有7個碳原子處于同一直線上
C．肌醇與葡萄糖 的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
D．與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H6O6Na4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后，繼續(xù)進行的操作是通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）acd
a、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c、向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用200mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為16.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鈣溶液     C．澄清石灰水      D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是（　　）
A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0.067mol/（L•min）
B．根據(jù)如圖該反應的平衡常數(shù)表達式為k=c2（A）•c（B）
C．若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B．b點溶液pH=7
C．c點所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．離子半徑：W＞X＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式，．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的同素異形體．

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