【題目】Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后，其漂白效果會(huì)（ ）

A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難以確定

【答案】C

【解析】氯水和SO2皆可作漂白劑，若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白效果減弱，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示座標(biāo)圖形相符合的是（　　）

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→__→__→__→__→④（填序號(hào)）

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過(guò)程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）

①定容時(shí)，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y B. 相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥Y

C. 金屬活動(dòng)性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應(yīng)）

（1）制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________．

（2）反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。

實(shí)驗(yàn)步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng);②過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號(hào))

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將0.200 mol/L的某一元酸HA與0.200 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

微粒

H+

Na+

A-

濃度（mol/L）

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B．銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH試紙測(cè)定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液的pH測(cè)得值為8，則該溶液的實(shí)際pH

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過(guò)量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

③滴定過(guò)程中，左手控制_________，(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，直到________時(shí)停止滴定，讀數(shù)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案