9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的質(zhì)量為9.8 g
B．從1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液與75mL1mol•L-1的AlCl3溶液Cl-濃度相等

分析 A．根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算含有硫酸的質(zhì)量；
B．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進(jìn)行判斷；
C．0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，所得溶液的體積不是100mL；
D．根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．

解答 解：A．由于溶液的體積未知，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量，所以也就無(wú)法求出硫酸的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L0.5mol•L-1 H2SO4溶液中取出100mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.5mol•L-1，故B正確；
C．取0.1mol•L-1H2SO4溶液10mL，加100mL水稀釋后，所得溶液的體積不是100mL，則溶液濃度不是0.01mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．150mL 1mol•L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol•L-1，75mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價(jià)-2-3-4-3
A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜乙
C．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素D．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在C中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BC2．D+與C2-具有相同的電子數(shù)．A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
（2）這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出A2C和DA相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)（在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B．CaCl2+Na2CO3與Ca（NO3）2+K2CO3
C．Ba（OH）2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D．NaOH+H2SO4與Fe（OH）3+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學(xué)式為SO2；
（3）K與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．6molB．5molC．4molD．2mol

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