Question

17．5.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應，收集到2.8LH₂（標準狀況），這種混合物可能的組成是（　�。�

• A． Fe和Zn
• B． Mg和Al
• C． Fe、Cu、Zn
• D． Mg、Fe、Cu

Answer 1

分析 標準狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，然后對各選項進行判斷，注意Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，不與硫酸反應的計算的摩爾質(zhì)量為無窮大，據(jù)此進行解答．

解答 解：標準狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{5g}{0.125mol}$=40g/mol，
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于40g/mol，故A錯誤；
B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量都小于40g/mol，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，所以三者的平均摩爾質(zhì)量大于40g/mol，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應，其摩爾質(zhì)量大于40g/mol，三種金屬的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，側(cè)重考查金屬與酸的反應計算，題目難度中等，明確平均值法在化學計算中的應用為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．