高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù),恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O，升高溫度，H2的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，正確；B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度不一定減小，充入稀有氣體壓強(qiáng)增大，則H2濃度不變，錯誤；C、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，錯誤；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為CO2+H2CO+H2O，錯誤。

考點(diǎn)：考查勒夏特列原理的應(yīng)用，溫度對反應(yīng)速率的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）已知：Fe（s）+O2（g）＝FeO（s） △H＝－272.0kJ?mol-1

2Al（s）+O2（g）＝Al2O3（s） △H＝－1675.7kJ?mol-1

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號)。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（S）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。

①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ；

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號) 。

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100 nm）的是

A．Fe(OH)3膠體 B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液 D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有自由移動的是

A．氯酸鉀固體 B．液氯 C．氯化氫氣體 D．氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是_____(填“原電池”或“電解池”)。

（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極 ；

當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________。

（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色_______（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（4）若乙池溶液通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（用NA表示）

（Ⅱ）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗。

（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以_______為陽極，電解質(zhì)溶液為 。

（2）以鉑作陽極電解 溶液時，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI

B．產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr

C．由上述實(shí)驗現(xiàn)象可說明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述實(shí)驗現(xiàn)象說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g

③（a+b）mol ④（Vc—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案