Question

(1)①48 g RO42－中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R原子的摩爾質(zhì)量為 。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol。

 

Answer 1

(1)①32 g·mol－1　②×29

(2)①10.7%　②0.25

【解析】(1)①1個(gè)RO42－中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol RO42－核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol　M(R)＝32 g·mol－1。

②由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(M2－M1)g，氣體A的質(zhì)量為(M3－M1)g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即

＝

M(A)＝×29。

(2)①根據(jù)c＝，得w＝

＝×100%≈10.7%

②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl－)＝0.25 mol。