【題目】等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,生成CO2的量最多的是( )
A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 第②步是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,工業(yè)上可采用石墨為電極,采用陰離子交換膜的電解裝置
C. 第③步中結(jié)晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
D. 第④步中反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br-=2C1-+Br2,第④⑤步的目的是富集溴元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置,充分作用后,最后得到的氣體是( )
A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
3Cu + 2NO3— + 8H+3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________
(1)此反應(yīng)中,還原劑是 _____,氧化劑是 _____;__元素被還原。
(2)由此可知,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________。
(3)據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池
B.電解時(shí),陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)
C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解時(shí),電子從電解池的陰極流出,沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A. 把鐵塊變成鐵粉B. 升高溫度
C. 增加鐵的量D. 增加水蒸氣的量
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①HC1O2可視為強(qiáng)酸,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸。回答下列問題:
(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;向其中鼓入空氣的作用可能是____。
(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____、_____、過濾;操作②實(shí)驗(yàn)方法是_____。
(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅱ),假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
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