Question

20．某無色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺．該步實驗取（2）的濾液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag⁺對Mg²⁺鑒別的干擾．
（4）檢驗溶液中是否存在大量H⁺的方法是取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H⁺存在．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a～d中的b．（填序號）
a．Cl^-      b．NO₃^-         c．CO₃^2-       d．OH^-．

Answer 1

分析 某無色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子，一定不存在Cu²⁺離子，取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明一定含Ag⁺，�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，原溶液中銀離子也會和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，氫離子可以利用指示劑檢驗其存在，溶液中銀離子大量共存，陰離子和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不能反應(yīng)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：某無色透明溶液中可能大量存在H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子，一定不存在Cu²⁺離子，取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明一定含Ag⁺，�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，原溶液中銀離子也會和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，氫離子可以利用指示劑檢驗其存在，溶液中銀離子大量共存，陰離子和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不能反應(yīng)，據(jù)此分析判斷，
（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是銅離子，在無色溶液中不能存在藍(lán)色的銅離子，
故答案為：Cu²⁺；
（2）取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，該步實驗�。�2）的濾液而不是直接取原溶液的原因是原溶液中銀離子也會和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，排除Ag⁺對Mg²⁺鑒別的干擾，
故答案為：Mg²⁺；排除Ag⁺對Mg²⁺鑒別的干擾．
（4）檢驗溶液中是否存在大量H⁺的方法是利用氫離子的酸性，取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H⁺存在，
故答案為：取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H⁺存在；
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子不能和一定存在的陽離子發(fā)生反應(yīng)，
a．Cl^-   和銀離子結(jié)合生成白色沉淀，故a錯誤；   
b．NO₃^-  和 H⁺、Ag⁺、Mg²⁺不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故b正確；    
 c．CO₃^2-  和 H⁺、Ag⁺、Mg²⁺發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，故c錯誤；   
d．OH^-和H⁺、Ag⁺、Mg²⁺發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，故d錯誤，
故答案為：b．

點評 本題主要考查的是離子的檢驗，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答，知道常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，題目難度不大．