Question

用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④是（　　）

A．①NaCl  ②NaOH     ③NH₃?H₂O   ④H₂SO₄

B．①H₂SO₄ ②NaOH     ③NH₃?H₂O   ④NaCl

C．①NaCl  ②NH₃?H₂O  ③NaOH      ④H₂SO₄

D．①H₂SO₄ ②NH₃?H₂O  ③NaOH      ④NaCl

Answer 1

分析：加入①時(shí)，只產(chǎn)生一種沉淀，故①一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入②后，生成兩種沉淀，故②是NH₃?H₂O或NaOH而生成的沉淀，有一種在③中溶解，故②為NH₃?H₂O，③為NaOH，則④為H₂SO₄．

解答：解：從題目所給的圖示步驟綜合分析，可以看出第①步分離五種離子中的一種離子，只能是Ag⁺與Cl^-結(jié)合生成AgCl沉淀．第②步產(chǎn)生的沉淀和剩余的溶液分別分離出兩種離子，應(yīng)用NH₃?H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用強(qiáng)堿NaOH溶液將Fe（OH）₃和Al（OH）₃分離．第④步用SO₄^2-將Ba²⁺和K⁺分離，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬陽(yáng)離子的定性分析，涉及物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．