Question

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

=

 c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH

＞

7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是

BaSO₄

．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽(yáng)極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式：

2ZnSO₄+2H₂O

通電  .

2Zn+O₂↑+2H₂SO₄

．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

負(fù)

極發(fā)生

氧化

反應(yīng)而損耗，鐵受到保護(hù)．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒以及硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)來(lái)分析；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，不放二氧化碳，根據(jù)Ksp的含義進(jìn)行計(jì)算；
Ⅱ、（1）根據(jù)電解池的工作原理來(lái)書寫電解方程式；
（2）在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：Ⅰ．（1）根據(jù)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氫鈉中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因?yàn)閏（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則氫氧化鋇中的氫氧根過量，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：=；＞；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，根據(jù)Ksp的含義：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO₄，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；BaSO₄；
Ⅱ．（1）電解硫酸鋅的原理方程式為：2ZnSO₄+2H₂O

通電  .

2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2ZnSO₄+2H₂O

通電  .

2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，較活潑金屬鋅將作為原電池的負(fù)即，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生：電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡常數(shù)以及原電池的電解池的電極方程式的書寫，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大．