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【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質不參加反應)。請回答下列問題:

(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實驗開始后,B中的現象是 ,A中有關反應的化學方程式是 。

(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。

【答案】(1)B

(2)澄清石灰水變渾濁;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)直接點燃尾氣

(4)62.2%

【解析】(1)本實驗用CO在加熱條件下還原Fe2O3,屬于熱還原法冶煉金屬;(2)實驗開始后A中發(fā)生反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,生成的CO2通入澄清石灰水中,使澄清石灰水變渾濁;(3)C處尾氣為有毒的CO,處理的方法是點燃;(4)通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,即生成的CO2為2.64 g,根據反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知生成的Fe為0.04 mol,故樣品中w(Fe)==62.2%。

練習冊系列答案
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CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據題意完成下列填空：

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（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為 。

（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號)，其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫化學式)。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。

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選項

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵

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