請按要求完成下面各小題.
Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流.下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ.設計簡單實驗證明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
可供選用的試劑有:氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水;儀器為中學化學實驗常用儀器,自選.
①取FeCl2溶液少許,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加氯水少許,變?yōu)檠t色溶液,說明氧化性Cl2>FeCl3
②取無色的碘化鉀淀粉溶液,加入FeCl3溶液,變藍色,說明氧化性FeCl3>KI.
①取FeCl2溶液少許,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加氯水少許,變?yōu)檠t色溶液,說明氧化性Cl2>FeCl3;
②取無色的碘化鉀淀粉溶液,加入FeCl3溶液,變藍色,說明氧化性FeCl3>KI.

Ⅲ.實驗室用表面帶有少量鐵銹(Fe2O3?xH2O)的鐵屑制取綠礬(FeSO4?7H2O).
①實驗中應控制藥品量的使用,應使
鐵屑
鐵屑
(填名稱)稍過量.
②制備過程中有關(guān)反應的化學方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4

③反應結(jié)束后精制綠礬,精制過程中需將溶液加熱至50℃~80℃.為減少過濾時綠礬的損失,應將溶液
趁熱過濾
趁熱過濾
分析:Ⅰ.根據(jù)實驗操作方法來分析;
Ⅱ.根據(jù)要證明氧化性:Cl2>FeCl3>KI,即證明發(fā)生了反應:Cl2+2FeCl2═2FeCl3,2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,并證明有新物質(zhì)(指定)生成;
Ⅲ.①為了使Fe2(SO43全部轉(zhuǎn)化為FeSO4鐵粉應過量;
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、
3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4;
③根據(jù)趁熱過濾可以減少綠礬的損失來解答.
解答:解:Ⅰ.①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH,用玻璃棒蘸取少許待測液于試紙的中部,故①錯誤;
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,先將固體溶于水,用玻璃棒攪拌,過濾,用玻璃棒引流,再將濾液加熱蒸發(fā)得到KCl,用玻璃棒攪拌和轉(zhuǎn)移,故②錯誤;
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀,將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下,無需玻璃棒,故③正確;
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗,通過滴定管進行滴定,無需玻璃棒,故④正確;
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體,加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱,無需玻璃棒,故⑤正確;
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗,滴入濃硫酸時要用玻璃棒不斷攪拌,故⑥錯誤;
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化,用玻璃棒攪拌兩固體的混合物,故⑦錯誤;
故選:③④⑤;
Ⅱ.因證明氧化性:Cl2>FeCl3>KI,即證明發(fā)生了反應:Cl2+2FeCl2═2FeCl3,2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,同時證明有新物質(zhì)(指定)生成,故答案為:①取FeCl2溶液少許,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,加氯水少許,變?yōu)檠t色溶液,說明氧化性Cl2>FeCl3;②取無色的碘化鉀淀粉溶液,加入FeCl3溶液,變藍色,說明氧化性FeCl3>KI.
Ⅲ.①為了使Fe2(SO43全部轉(zhuǎn)化為FeSO4,鐵屑應過量,故答案為:鐵屑;
②廢鐵屑中有鐵、氧化鐵,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,鐵還能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵,方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4,故答案為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4;
③趁熱過濾可以減少綠礬的損失,故答案為:趁熱過濾.
點評:本題結(jié)合實驗考查了實驗操作技能,考查的知識點較多,難度中等實驗設計是學生解答中的難點,但對學生能力的考查很全面.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學,正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置,是基本的化學素養(yǎng)之一.請按要求完成下列四小題.
(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗.某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏;
D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E.配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大.
F.中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大.
(2)右圖是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨!钡氖
B
B

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.鋅粒和稀硫酸制氫氣
C.濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D.電石和水制取乙炔
(3)實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R,則R可能是
B
B

A.S02        B.NH3
C.NO         D.Cl2
(4)某同學如右圖所示裝置進行實驗,出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象,則使用的固體和液體試劑可能是
C
C

A.銅與濃硫酸          B.鐵與濃硫酸
C.鋁和氫氧化鈉溶液    D.二氧化錳和濃鹽酸
(5)指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤
滴管口伸入試管中;試管口向上;混合氣體從短導管進入洗氣瓶.
滴管口伸入試管中;試管口向上;混合氣體從短導管進入洗氣瓶.


A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
;B
試管口向上
試管口向上
; C
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
混合氣體從短導管進入洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請按要求完成下面各小題.
Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流.下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是________
①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ.設計簡單實驗證明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
可供選用的試劑有:氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水;儀器為中學化學實驗常用儀器,自選.________
Ⅲ.實驗室用表面帶有少量鐵銹(Fe2O3?xH2O)的鐵屑制取綠礬(FeSO4?7H2O).
①實驗中應控制藥品量的使用,應使________(填名稱)稍過量.
②制備過程中有關(guān)反應的化學方程式:________
③反應結(jié)束后精制綠礬,精制過程中需將溶液加熱至50℃~80℃.為減少過濾時綠礬的損失,應將溶液________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

請按要求完成下面各小題.
Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流.下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是______
①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ.設計簡單實驗證明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
可供選用的試劑有:氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水;儀器為中學化學實驗常用儀器,自選.______
Ⅲ.實驗室用表面帶有少量鐵銹(Fe2O3?xH2O)的鐵屑制取綠礬(FeSO4?7H2O).
①實驗中應控制藥品量的使用,應使______(填名稱)稍過量.
②制備過程中有關(guān)反應的化學方程式:______
③反應結(jié)束后精制綠礬,精制過程中需將溶液加熱至50℃~80℃.為減少過濾時綠礬的損失,應將溶液______.

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省淄博市臨淄中學高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

請按要求完成下面各小題.
Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流.下列有關(guān)實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是______
①用pH試紙測定NaHCO3溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
Ⅱ.設計簡單實驗證明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.
可供選用的試劑有:氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水;儀器為中學化學實驗常用儀器,自選.______
Ⅲ.實驗室用表面帶有少量鐵銹的鐵屑制取綠礬.
①實驗中應控制藥品量的使用,應使______(填名稱)稍過量.
②制備過程中有關(guān)反應的化學方程式:______
③反應結(jié)束后精制綠礬,精制過程中需將溶液加熱至50℃~80℃.為減少過濾時綠礬的損失,應將溶液______.

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