【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 閉合開(kāi)關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開(kāi)關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生變化

C. 閉合開(kāi)關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計(jì)示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明形成回路
B.閉合開(kāi)關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化;
C.閉合開(kāi)關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,根據(jù)離子濃度變化判斷電流計(jì)指針變化;
D. 鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,以此解答。

A.開(kāi)關(guān)閉合后,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的離子,HCl發(fā)生了電離,HCl是電解質(zhì),但HCl溶液為混合物,不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;

B.向HCl溶液中加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電流計(jì)示數(shù)增大,B錯(cuò)誤;

C.向HCl溶液中加入CaCO3固體,由于2H+CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小,但離子所帶電荷數(shù)增大,導(dǎo)電性不變,電流計(jì)示數(shù)不變,C正確;

D.鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,電流計(jì)示數(shù)不同,D錯(cuò)誤。

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:

尾氣處理

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式____________________________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有4 molHCl被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(“>”“=”“<”)0.5 mol。

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應(yīng)選用________(填字母),X溶液的作用是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定溫度時(shí):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)生成2mol SO3時(shí),放出熱量197kJ,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q,則下列關(guān)系式中正確的是

AQ197 kJ BQ197×2 kJ CQ197 kJ DQ197 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,:

a、b、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應(yīng)是______反應(yīng)吸熱放熱H_______0“>”“<”)。

2發(fā)射天宮一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是______。(請(qǐng)寫兩條

3已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出1mol液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的某物質(zhì)XH2,前者質(zhì)量是后者16倍的是( )

A.CH4B.H2OC.SD.O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

1T℃時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%

05min內(nèi),H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為11:1

d.氣體的總物質(zhì)的量不變

2T℃時(shí),在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中間的隔板可以自由滑動(dòng)。

①若左室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直保持不變,則反應(yīng)開(kāi)始前H2O(g)H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。

②反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),中間的隔板所處的位置是________。

a.11.5之間 b.1.5 c.1.52之間

3)已知:I.破壞1mol共價(jià)鍵所需要的能量如下表:

共價(jià)鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

C≡O(shè)

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,如圖所示:

某同學(xué)構(gòu)想:通過(guò)下列裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________。

②這個(gè)構(gòu)想成立嗎?說(shuō)明理由: _______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點(diǎn)3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法一定正確的是(  )

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 單質(zhì)具有還原性

C. 是單原子分子 D. 電子數(shù)為10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案